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一、题文
11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K 4 [Fe（CN） 6 ].3H 2 O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体． 完成下列填空： （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H 2 O 2 +H 2 O=KHCO 3 +NH 3 ↑． （2）若往KCN溶液中通入少量的CO 2 气体，其反应的离子方程式CN - +CO 2 +H 2 O=HCN+HCO 3 - ． 已知电离常数（25℃）：H 2 CO 3 ：K i1 =4.3×10 -7 HCN：K i1 =4.9×10 -10 K i2 =5.6×10 -11 （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K + 、H + 、CN - 、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K + ]＞[CN - ]＞[H + ]． （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物． （5）黄血盐常用于Fe 3+ 检验．请再写出一种检验Fe 3+ 的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色． （6）FeCl 3 与Na 2 S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe 2 S 3 ）．请写出往FeCl 3 溶液中滴加少量Na 2 S溶液的离子方程式：2Fe 3+ +S 2- =2Fe 2+ +S↓．
二、解答
分析（1）双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾； （2）电离常数越大，酸性越强，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸； （3）等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的电离程度； （4）黄血盐在高温下或酸性条件下能生成有毒物质； （5）Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色； （6）FeCl3溶液显酸性，与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子． 解答解：（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑， 故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑； （2）电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-， 故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-； （3）等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]， 故答案为：[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]； （4）由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量； 故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物； （5）Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在； 故答案为：KSCN；溶液呈血红色； （6）FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓； 故答案为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓． 点评本题考查了元素及其化合物性质、盐的水解原理及离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用能力，注意掌握盐的水解原理，能够正确判断溶液中各离子浓度大小．本文到此结束，希望对大家有所帮助。
