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一、题文
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算： （1）反应所消耗的硫酸溶液质量； （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
二、解答
解：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z 则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.1g x=3.25g y=4.9g z=8.05g （1）反应所消耗的硫酸溶液质量为：4.9g÷9.8%=50g； （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为：≈15.1% 答：（1）反应所消耗的硫酸溶液质量为50g； （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%．三、分析
由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌和硫酸、生成硫酸锌的质量，再计算质量分数． 解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出各物质的质量．本文到此结束，希望对大家有所帮助。
